|
Propietats |
| Nombre atòmic: |
|
16 |
| Massa atòmica
relativa: |
|
32,066 uma |
| Punt de fusió: |
|
386 K / 112,84 ºC |
| Punt d’ebullició: |
|
717,83 K / 444,67 ºC |
| Densitat: |
|
2070 kg m–3 (20 ºC) |
| Estats d’oxidació: |
|
–2, –1, +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| Electronegativitat
(escala de Pauling): |
|
2,58 |
| Potencial d’ionització: |
|
10,36 eV |
| Configuració electrònica: |
|
[Ne]3s23p4 |
| Duresa
(escala de Mohs): |
|
2 |
| Potencial normal de reducció: |
|
+0,51 V H2 SO3 | S solució àcida |
| Conductivitat tèrmica: |
|
0,27 J m–1 s–1 ºC–1 |
| Conductivitat elèctrica: |
|
0,0 mΩ–1 cm–1 |
| Calor específica: |
|
731,50 J kg–1 K–1 |
| Calor de fusió: |
|
1,2 kJ mol–1 |
| Calor d’evaporació: |
|
10,53 kJ mol–1 |
| Calor
d’atomització: |
|
279,0 kJ mol–1 |
| 1a
energia d’ionització: |
|
999,6 kJ mol–1 |
| 2a
energia d’ionització: |
|
2251 kJ mol–1 |
| 3a
energia d’ionització: |
|
3360,6 kJ mol–1 |
| Afinitat electrònica: |
|
200,4 kJ mol–1 |
| Radi atòmic: |
|
1,27 Å |
| Radi covalent: |
|
1,02 Å |
| Radi iònic: |
|
S–2 = 1,84 Å |
|
S+6 = 0,29 Å |
|
— |
| Volum atòmic: |
|
15,5 cm³ mol–1 |
| Polaritzabilitat: |
|
2,9 ų |
Isòtops més abundants
|
| Nucli: |
32S |
33S |
34S |
35S |
36S |
| Massa isotòpica: |
31,972 |
32,971 |
33,968 |
34,969 |
35,967 |
| Abundància: |
95,02 % |
0,75 % |
4,21 % |
0 % |
0,02 % |
| Mitjana de vida: |
estable |
estable |
estable |
87,9 d |
estable |
Enllaços Covalents
|
| S—H: |
|
347 kJ mol–1 |
| S—C: |
|
272 kJ mol–1 |
| S=C: |
|
476 kJ mol–1 |
| S—O: |
|
265 kJ mol–1 |
| S=O: |
|
525 kJ mol–1 |
| S—F: |
|
328 kJ mol–1 |
| S—Cl: |
|
255 kJ mol–1 |
| S—S: |
|
226 kJ mol–1 |
|
Fotografia del sofre
Conegut des de l’antiguitat.
Àtom de sofre ( [Ne]3s23p4 ) |
