SILICI

Característiques generals
Símbol: Si
Procedència del nom: Del llatí silex, que significa ‘pedra foguera’
Descobridor o descobridora: Jöns J. Berzelius (1779-1848)
Any de la descoberta: 1823
País de la descoberta: Suècia
Descripció: El silici amorf és químicament més actiu que el silici cristal·lí; la varietat cristal·lina, de color gris fosc, té una estructura semblant a la del diamant

Propietats
Nombre atòmic: 14
Massa atòmica relativa: 28,0855 uma
Punt de fusió: 1683 K / 1409,84 ºC
Punt d’ebullició: 2628 K / 2354,84 ºC
Densitat: 2329 kg m–3 (20 ºC)
Estats d’oxidació: –4, –3, –2, –1, +1, +2, +3, +4
Electronegativitat (escala de Pauling): 1,9
Potencial d’ionització: 8,15 eV
Configuració electrònica: [Ne]3s23p2
Duresa (escala de Mohs): 7
Potencial normal de reducció: –0,14 V SiH4 | Si solució àcida
Conductivitat tèrmica: 149,00 J m–1 s–1 ºC–1
Conductivitat elèctrica: 0,0 mΩ–1 cm–1
Calor específica: 677,16 J kg–1 K–1
Calor de fusió: 39,6 kJ mol–1
Calor d’evaporació: 383,0 kJ mol–1
Calor d’atomització: 452,0 kJ mol–1
1a energia d’ionització: 786,4 kJ mol–1
2a energia d’ionització: 1577 kJ mol–1
3a energia d’ionització: 3231,5 kJ mol–1
Afinitat electrònica: 133,6 kJ mol–1
Radi atòmic: 1,32 Å
Radi covalent: 1,11 Å
Radi iònic: Si–4 = 2,71 Å
Si+4 = 0,41 Å
—
Volum atòmic: 12,1 cm³ mol–1
Polaritzabilitat:   5,4 ų

Isòtops més abundants
Nucli: 28Si 29Si 30Si 31Si
Massa isotòpica: 27,977 28,976 29,974 31,974
Abundància: 92,23 % 4,67 % 3,10 % 0%
Mitjana de vida: estable estable estable 650 a

Enllaços Covalents

Entalpia d’enllaç
Si—H: 326 kJ mol–1
Si—C: 301 kJ mol–1
Si—O: 486 kJ mol–1
Si—F: 582 kJ mol–1
Si—Cl: 391 kJ mol–1
Si—Si: 226 kJ mol–1

Estructura cristal·lina

 

 

Fotografia del silici

 

Jöns J. Berzelius

 

Àtom de silici ( [Ne]3s23p2 )